इस पोस्ट में हम Bihar board NCERT class 10 science chapter 5 notes hindi तत्वों का आवर्त वर्गीकरण के बारे में चर्चा कर रहे हैं। यदि आपके पास इस अध्याय से संबंधित कोई प्रश्न है तो आप कमेंट बॉक्स में टिप्पणी करें
यह पोस्ट बिहार बोर्ड परीक्षा के दृष्टिकोण से बहुत महत्वपूर्ण है। इसे पढ़ने से आपकी पुस्तक के सभी प्रश्न आसानी से हल हो जायेंगे। इसमें सभी पाठों के अध्यायवार नोट्स उपलब्ध कराये गये हैं। सभी विषयों को आसान भाषा में समझाया गया है।
ये नोट्स पूरी तरह से NCERTऔर SCERT बिहार पाठ्यक्रम पर आधारित हैं। इसमें विज्ञान के प्रत्येक पाठ को समझाया गया है, जो परीक्षा की दृष्टि से बहुत महत्वपूर्ण है। इस पोस्ट को पढ़कर आप बिहार बोर्ड कक्षा 10 विज्ञान और विज्ञान के किसी भी पाठ को आसानी से समझ सकते हैं और उस पाठ के प्रश्नों का उत्तर दे सकते हैं।
class 10 science chapter 5 notes hindi तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
तत्वों का आवधिक वर्गीकरण
सबसे पहले जब केवल कुछ मुट्ठी भर तत्वों की खोज की गई थी तो उनके गुणों का अलग-अलग अध्ययन करने में कोई विशेष समस्या नहीं थी। जब एक के बाद एक बड़ी संख्या में तत्वों की पहचान की गई, तो उनके गुणों की स्वतंत्र रूप से जांच करना अधिक कठिन हो गया। अब तक, 11 तत्वों की पहचान की गई थी।
तत्वों को वर्गीकृत करने के लाभ
तत्वों को श्रेणियों में अलग करके निम्नलिखित लाभ प्राप्त किए जा सकते हैं-
- तत्वों के गुणों की जांच व्यवस्थित विधि से की जा सकती है।
- सभी तत्वों के गुणों को अलग-अलग देखना आवश्यक नहीं है। एक बार किसी विशेष समूह के एक तत्व के गुणों की पहचान हो जाने पर उस समूह के अन्य तत्वों के गुणों की गणना की जा सकती है।
- समूह के घटकों के गुणों में धीरे-धीरे होने वाले परिवर्तनों को समझना सरल है।
- इस प्रकार, समूहों के भागों के बीच संबंधों के बारे में जानकारी एकत्र की जा सकती है।
डोबर्नर का त्रियक–
उन्नीसवीं सदी की शुरुआत में जर्मन वैज्ञानिक जॉन डोएबनेर ने रासायनिक रूप से संबंधित तत्वों को तीन श्रेणियों में विभाजित किया। इन्हें त्रिक कहा जाता है। उन्होंने घोषणा की कि त्रिमूर्ति तीसरा नियम है, जिसके अनुसार यदि त्रिक के प्रत्येक तत्व को उनके द्रव्यमान परमाणु के अनुसार रखा जाता है तो तत्वों में से एक का वजन किनारे के पास अन्य दो तत्वों के द्रव्यमान का योग होता है।
इसे “डोबर्नर का त्रियक” भी कहा जाता है।
न्यूलैंड्स अष्टक नियम जब घटकों को उनके बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखा जाता है, तो आठवें तत्व के किसी भी तत्व से शुरू करते हुए, आठ तत्वों के गुण बिल्कुल पिछले तत्व के समान होते हैं, उसी तरह जैसे आठवें नोट में संगीत प्रारंभिक स्वर के समान है। है।
अष्टक के दोष-
न्यूलैंड्स अष्टक नियम केवल उन तत्वों पर लागू होता है जो हल्के होते हैं (कैल्शियम तक) लेकिन भारी तत्वों पर नहीं, क्योंकि कैल्शियम के बाद प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व से भिन्न होते हैं।
न्यूलैंड्स ने दावा किया कि प्रकृति में केवल 56 तत्व पाए गए और निष्कर्ष निकाला कि निकट भविष्य में और कोई तत्व खोजे जाने की संभावना नहीं है। हालाँकि, यह भविष्यवाणी ग़लत साबित हुई। बाद के वर्षों में कई नए तत्वों की पहचान की गई जिनका व्यवहार अष्टक के विरोध में था। अष्टका नियम.
अक्रिय गैसों के आविष्कार के बाद के वर्षों में नौवें तत्व में पहले तत्व के समान गुण हैं लेकिन 8वें तत्व के समान नहीं।
मेंडेलीव का आवर्ती नियम
न्यूलैंड्स द्वारा प्रेरित अष्टक नियम 1869 में रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेनेडेलीव ने तत्वों की रासायनिक और भौतिक विशेषताओं की जांच करके तत्वों को वर्गीकृत करने के लिए एक क्रांतिकारी प्रणाली का आविष्कार किया। तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित करके, मेंडेलीव ने देखा
- मौलिक तत्वों की विशेषताओं में धीरे-धीरे बदलाव आ रहा है
- तत्वों की एक निश्चित मात्रा के बाद, समान गुणों वाले तत्वों की खोज की जाती है।
अपने शोध के आधार पर मेंडेलीव ने एक कानून प्रतिपादित किया जिसे मेंडेलीव का नियमित नियम कहा जाता है।
मेंडेलीव के आवधिकता के नियम के अनुसार
तत्वों की रासायनिक और भौतिक विशेषताएं उनके परमाणु द्रव्यमान का प्रभाव होती हैं या, अधिक सरल रूप से, यदि तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के अनुसार रखा जाता है, तो एक निश्चित मात्रा में तत्व पाए जाने पर, समान गुण वाले तत्वों की पहचान की जाती है।
मेंडलीफ की आवर्त सारणी की मुख्य विशेषताएँ
- वर्ग और उपवर्ग
- आवर्त सारणी के इन ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह के रूप में जाना जाता है। इन्हें रोमन अंकों से दर्शाया जाता है। प्रत्येक वर्ग के लिए. ठ वर्ग को दो अलग-अलग उपवर्गों में विभाजित किया गया है।
- आवर्त
- तालिका के इन क्षैतिज स्तंभों को आवर्त कहा जाता है। तालिका में कुल सात अवधियाँ हैं, जिनकी सीमा 1 से 7 तक है।
मोसले का आवर्त नियम
- तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुण उनके परमाणु नाभिकों की संख्या का परिणाम हो सकते हैं।
- मोसले ने आधुनिक आवर्त सारणी का आविष्कार परमाणु द्रव्यमान के आधार पर नहीं, बल्कि परमाणु संख्या के आधार पर किया था।
- परमाणु संख्या के सिद्धांत के आधार पर तत्वों को व्यवस्थित करके आवर्त सारणी को एक संशोधित संस्करण में प्रस्तुत किया गया है, जिसे “आधुनिक” आवर्त सारणी कहा जाता है। इसे आवर्त सारणी के बड़े या लंबे रूप के रूप में भी जाना जाता है।
आधुनिक आवर्त सारणी का विवरण
- प्रस्तुत आवर्त सारणी में तत्वों को उनकी बढ़ती परमाणु संख्या के अनुसार व्यवस्थित किया गया है।
- इसके अंतर्गत सात काल होते हैं।
- वर्तमान आवर्त सारणी में एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स को छोड़कर इसमें 18 स्तंभ लंबवत हैं। इन्हें 1 2, 3, 4, ….., 18 जैसी संख्याओं के रूप में दर्शाया जाता है।
- इस तालिका के नीचे की दो पंक्तियों में एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स हैं। वे समूह 3 से संबंधित हैं।
- लैंथेनाइड्स: ला(57), सीई(58) – लू(71)
- एक्टिनाइड्स: एसी (89), थ (90) – एलआर (103)
आवर्त सारणी को चार भागों में विभाजित किया गया है। चार ब्लॉकों में – s, p, d और f शामिल हैं।
आवर्त सारणी की विशेषताएं
- इलेक्ट्रॉनिक विन्यास – एक विशिष्ट समूह से संबंधित सभी तत्वों के लिए बाहरी विद्युत विन्यास समान है जिसका अर्थ है कि सभी तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या साझा होती है जो संयोजकता हैं।
- संयोजकता– समुच्चय के सभी घटकों की संयोजकता समान होती है।
- परमाणु का आकार को त्रिज्या के रूप में भी जाना जाता है। जब हम आवर्त सारणी में ऊपर से नीचे की ओर जाते हैं तो परमाणु का आकार बढ़ता है।
- धात्विक गुण – जैसे-जैसे हम किसी सारणी में ऊपर से नीचे की ओर जाते हैं, तत्व के धात्विक गुण बढ़ते जाते हैं।
- भौतिक गुण – जैसे-जैसे आप समूहों में नीचे से ऊपर की ओर बढ़ते हैं, धातुओं की भौतिक विशेषताएँ (पिघलने का बिंदु क्वथनांक, पिघलने का बिंदु) धीरे-धीरे कम हो जाती हैं और उनका घनत्व बढ़ना आम बात है।
जैसे-जैसे हम समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, गैर-धातुओं के भौतिक गुणों में धीरे-धीरे सुधार होता है।
आधुनिक आवर्त सारणी के गुण हैं |
वर्तमान आवर्त सारणी में, मेंडेलीव की आवर्त सारणी की अधिकांश खामियाँ समाप्त कर दी गई हैं, लेकिन कुछ खामियाँ हैं जो बनी हुई हैं:
- हाइड्रोजन का स्थान-इस तालिका में मेन्डेलीफ की तालिका के समान हाइड्रोजन का स्थान अनिश्चित है।
- हीलियम का स्थान – इलेक्ट्रॉनिक संरचना के अनुसार, हीलियम को क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ समूह 2 में शामिल किया जाना चाहिए था, हालांकि इसे उत्कृष्ट गैसों के साथ समूह 18 में रखा गया था।
आवर्त सारणी में समूह संख्या 0 या समूह 18 से संबंधित तत्व गैसीय होते हैं जिन्हें उत्कृष्ट गैसों के रूप में जाना जाता है। ये सभी तत्व रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं।
- समूह 1 के तत्वों को क्षार धातु के रूप में जाना जाता है।
- समूह 2 के तत्वों को क्षारीय पृथ्वी धातु कहा जाता है।
- समूह 17 के घटकों को हैलोजन कहा जाता है।
इसे भी पढ़े !!!!
Bihar Board Class 10th Chemistry Notes Solution in Hindi
अध्याय 1 रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
अध्याय 2 अम्ल, क्षारक एवं लवण
अध्याय 3 धातु एवं अधातु
अध्याय 4 कार्बन एवं इसके यौगिक
अध्याय 5 तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
Bihar Board Class 10th Biology Notes Solution in Hindi
अध्याय 6 जैव प्रक्रम
अध्याय 7 नियंत्रण एवं समन्वय
अध्याय 8 जीव जनन कैसे करते है
अध्याय 9 अनुवांशिकता एवं जैव विकास
अध्याय 14 उकर्जा के स्रोत
अध्याय 15 हमारा पर्यावरण
अध्याय 16 प्राकृतिक संसाधनों का प्रबंधन
Bihar Board Class 10th Physics Notes Solution in Hindi
अध्याय 10 प्रकाश-परावर्तन तथा अपवर्तन
अध्याय 11 मानव नेत्र एवं रंगबिरंगा संसार
अध्याय 12 विद्युत
अध्याय 13 विद्युत धारा का चुम्बकीय प्रभाव
Bihar Board Class 10 Science Notes Solutions in Hindi
आपको Class 10 Science Notes के सभी पाठ पढ़ने में आनंद आएगा। इसे पढ़ने के बाद आप उच्च अंक प्राप्त करेंगे। ये पाठ बहुत ही सरल भाषा में लिखे गए हैं ताकि आप सभी को समझने में आसानी से आ सके । Class 10 Science Notes Book अध्याय की प्रत्येक पंक्ति को सरल तरीके से समझाया गया है। आप नीचे दिए गए कमेंट बॉक्स पर क्लिक करके Class 10 Science Notes Book के किसी भी पाठ के बारे में पूछ सकते हैं। यदि आप अन्य विषयों के बारे में और अधिक पढ़ना चाहते हैं तो आप हमें टिप्पणी बॉक्स में भी बता सकते हैं। आपका बहुत-बहुत धन्यवाद।
