इस पोस्ट में हम Acid Bases and Salts Class 10 Notes in hindi अम्ल, क्षारक एवं लवण Bihar board के बारे में चर्चा कर रहे हैं। यदि आपके पास इस अध्याय से संबंधित कोई प्रश्न है तो आप कमेंट बॉक्स में टिप्पणी करें
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Acid Bases and Salts Class 10 Notes in hindi अम्ल, क्षारक एवं लवण CH-2
अम्ल –
अम्ल वह पदार्थ है जिसका जलीय घोल स्वाद में खट्टा होता है और धातु के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस छोड़ता है।
क्षारक –
क्षारक एक ऐसा पदार्थ है जिसका जलीय घोल स्वाद में कड़वा होता है और अम्ल को निष्क्रिय करके नमक बनाता है।
अरहेनियस द्वारा अम्ल की परिभाषा –
अम्ल वह पदार्थ है जो पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयन देता है।
अरहेनियस द्वारा भस्म की परिभाषा –
भस्म एक ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुल जाता है और हाइड्रॉक्साइड आयन देता है।
क्षार- जल में घुली राख को क्षार कहते हैं।
अम्ल के गुण-
• एसिड का स्वाद खट्टा होता है.
• प्रबल अम्ल विद्युत के सुचालक होते हैं।
• अम्ल धातुओं के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस छोड़ते हैं।
• राख क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाती है।
• अम्ल नीले लिटमस पेपर को लाल कर देता है।
भस्म के गुण-
• क्षार स्वाद में कड़वा या तीखा होता है।
• क्षार छूने में साबुन जितना चिकना होता है।
• प्रबल क्षार विद्युत का सुचालक होता है।
• यह अम्ल के साथ क्रिया करके नमक और पानी देता है।
• क्षार लाल लिटमस को नीले से पीला कर देता है।
PH मान – PH मान एक संख्या है जो पदार्थों की अम्लता और क्षारीयता को इंगित करती है। यह किसी विलयन में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के लघुगणक का ऋणात्मक मान है।
अम्लीय घोल का pH मान 7 से कम, क्षारीय घोल का pH मान 7 से अधिक और उदासीन घोल का pH मान 7 के बराबर होता है।
दैनिक जीवन में चभ् का महत्व
मिल्क ऑफ मैग्नीशिया, जो कि क्षारीय प्रकृति का होता है, का उपयोग एसिडिटी और गैस की समस्या को दूर करने के लिए किया जाता है।
अम्लीय वर्षा में जल का pH मान 5.6 से कम होता है। इस जल के परिणामस्वरूप नदियों का pH मान भी कम हो जाता है, जिसका जलीय जीवों पर हानिकारक प्रभाव पड़ता है।
दांतों का इनेमल कैल्शियम सल्फेट से बना होता है। यदि दांतों को साफ नहीं किया जाता है, तो बैक्टीरिया के कारण होने वाली सड़न से एसिड पैदा होता है, जो मौखिक लार का पीएच 5.5 से नीचे चला जाता है और इनेमल को नुकसान पहुंचाता है। इसके समाधान के लिए टूथपेस्ट में क्षारीय पदार्थों का उपयोग किया जाता है।
मधुमक्खी के डंक में मेथेनोइक एसिड होता है। इसके डंक से होने वाली जलन को शांत करने के लिए क्षारीय प्रकृति के बेकिंग सोडा का उपयोग किया जाता है।
उपजाऊ मिट्टी का पीएच मान भी एक निश्चित सीमा के भीतर होता है।
अम्ल और क्षार के बीच प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक और पानी बनता है और इसे उदासीनीकरण प्रतिक्रिया कहा जाता है।
सामान्यतः उदासीनीकरण प्रतिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है।
क्षारक + अम्ल →लवण+जल
लवण–
भस्मों तथा अम्लों की अभिक्रिया से जल तथा लवण बनते हैं।
HCl+NaOH→NaCl+H2O
- सोडियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग- 1. साबुन एवं डिटर्जेंट बनाने में।
- कागज बनाने में
- प्रयोगशाला में अभिकर्मक के रूप में
- हाइड्रोजन गैस का उपयोग –
- वनस्पति तेलों को हाइड्रोजनीकृत करके वनस्पति घी में परिवर्तित करना।
- हेबर प्रक्रिया द्वारा अमोनिया बनाने में
- क्लोरीन गैस का उपयोग –
- कपड़े और कागज को ब्लीच करना
- कीटाणुनाशक होने के कारण यह पीने के पानी को शुद्ध करने में मदद करता है।
- ब्लीचिंग पाउडर बनाने के लिए
- सोडियम बाइकार्बोनेट या सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट (बेकिंग सोडा, NaHCO3)
- सोडियम बाइकार्बोनेट अमोनिया-सोडा विधि या साल्व विधि द्वारा तैयार किया जाता है।
सोडा विधि या साल्वे विधि
सिद्धांत–
- अमोनिया गैस से संतृप्त सोडियम क्लोराइड के संतृप्त जलीय घोल में कार्बन डाइऑक्साइड गैस प्रवाहित करके सोडियम बाइकार्बोनेट प्राप्त किया जाता है।
- NaCl + H2O + CO2 + NH3→NH4 Cl + NaHCO3
• गुण-1.
- सोडियम बाइकार्बोनेट का जलीय घोल क्षारीय होता है और इस घोल का pH मान 7 से अधिक होता है।
- • NaHCO3 एसिड को निष्क्रिय कर देता है और प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप CO2 गैस निकलती है।
- NaHCO3 + HCl→NaCl + CO2↑+ H2O
सोडियम बाइकार्बोनेट का उपयोग–
- बेकिंग पाउडर बनाने में इसका उपयोग किया जाता है.
- इसका उपयोग पेट की अम्लता को कम करने के लिए औषधि (एंटासिड) के रूप में किया जाता है।
- अग्निशामक यंत्रों में भी इसका उपयोग किया जाता है।
- बेकिंग सोडा का उपयोग रसोई में कुरकुरे व्यंजन बनाने के लिए किया जाता है। कभी-कभी इसका उपयोग जल्दी पकाने के लिए भी किया जाता है।
- सोडियम कार्बोनेट या धोने का सोडा(Na2CO3 . 10H2O)
- सोडियम कार्बोनेट या वाशिंग सोडा आमतौर पर अमोनिया-सोडा विधि या साल्व विधि द्वारा तैयार किया जाता है।
अमोनिया सोडा विधि या साल्वे विधि
सिद्धांत-
अमोनिया गैस से संतृप्त सोडियम क्लोराइड के संतृप्त जलीय घोल में कार्बन डाइऑक्साइड गैस प्रवाहित करके सोडियम बाइकार्बोनेट प्राप्त किया जाता है।
- NaCl + H2O + CO2 + NH3→ NH4Cl + NaHCO3
- सोडियम बाइकार्बोनेट को गर्म करने पर सोडियम कार्बोनेट प्राप्त होता है।
- 2NaHCO3→Na2CO3 + CO2 + H2O
- वाशिंग सोडा (Na2CO3. 10H2O) सोडियम कार्बोनेट के वाष्पीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।
गुण-
- 1. Na2CO3 का जलीय घोल क्षारीय होता है।
- Na2CO3 अम्ल को उदासीन करता है।
- सोडियम कार्बोनेट घोल में CO2 गैस प्रवाहित करने से सोडियम बाइकार्बोनेट बनता है।
Na2CO3 + CO2 + H2O →2NaHCO3
धोने के सोडा का उपयोग–
- इसका उपयोग कपड़े आदि धोने में किया जाता है।
- इसका प्रयोग प्रयोगशाला में अभिकर्मक के रूप में किया जाता है।
- इसका उपयोग कांच, कागज, साबुन आदि के उत्पादन में किया जाता है।
- 〖Ch〗Ri 2〖Bw〗Ri3 का उपयोग पानी की स्थायी लवणता को दूर करने के लिए किया जाता है।
विरंजक चूर्ण [Ca(OCl)Cl]
सूखे बुझे हुए चूने [Ca(OH)2] को 40°C तक गर्म करके उस पर क्लोरीन गैस प्रवाहित करने से ब्लीचिंग पाउडर प्राप्त होता है।
Ca(OH)2 + Cl2→Ca(OCl)Cl + H2O
गुण-
- यह एक सफेद पाउडर है जिसमें क्लोरीन की गंध आती है।
- कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग करें
- कागज और कपड़ों को ब्लीच करना
- क्लोरीन, क्लोरोफॉर्म आदि बनाने में।
- प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSo4)2 . H2O या कैल्सियम सल्फेट हेमिहाइड्रेट CaSo4 . 1/2 H2O
जब जिप्सम (CaSo4 . 2H2O) को तीव्रता से गर्म किया जाता है, तो यह पूरी तरह से निर्जलित हो जाता है और कैल्शियम सल्फेट बनाता है।
CaSo4. 2H2O→CaSo4+ 2H2O - प्लास्टर ऑफ पेरिस का निर्माण जिप्सम को 120°C तक सावधानीपूर्वक गर्म करके किया जाता है।
2(CaSo4. 2H2O)→(CaSo4)2. H2O + 3H2O - इसका उपयोग सर्जरी में टूटी हड्डियों को जोड़ने के लिए पट्टियों के रूप में किया जाता है।
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